用“含氧多少”判断氧化还原。
先停一下，回到条件检查。01.03
物质及其变化
01建立理解
FROM QUESTION TO MODEL
把核心意思拆成四块
一次只读一块。读完后先合上答案，试着用自己的话复述，再进入互动实验。
- 01
氧化剂得到电子、化合价降低、发生还原反应；还原剂失去电子、化合价升高、发生氧化反应。
- 02
电子守恒要求还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数。
- 03
同一元素中间价态既可能被氧化，也可能被还原，具体看反应对象。
- 04
用双线桥或单线桥标电子转移时，要从变价元素出发并写清数目。
30 秒自测不看上面，你能回答吗？
没有氧元素参加的反应，也可能是“氧化还原”吗？
如果说不完整，回到四张卡片，先找“对象、条件、过程、结论”。02动手实验
PREDICT · CHANGE · EXPLAIN
把电子从还原剂交给氧化剂
选择反应物并转移电子，观察化合价、角色和电子守恒同步变化。 操作前先猜结果，每次只改变一个量。
可操作模型 · 按 3 步完成先猜 → 只改一个条件 → 对照结论解释
反应前Zn⁰
失 2e⁻反应后Zn²⁺
③ 读结论还原剂：Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu
失电子，化合价升高，发生氧化反应；它使另一物质被还原。
03学会解题
ONE COMPLETE EXAMPLE
不要跳步，看依据怎样连起来
真正可迁移的不是最后一个数，而是每一步为什么可以这样做。
问题
反应 Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu 中，谁是还原剂？
- 1
Zn 从 0 价升到 +2 价。
- 2
Zn 失去 2e⁻，自身被氧化。
- 3
失电子、使对方还原的物质是还原剂。
结论Zn 是还原剂，Cu²⁺ 是氧化剂。
三个易错点，做题前扫一眼
把“被氧化”误说成“是氧化剂”。
先停一下，回到条件检查。配平时只看系数，不核对电子得失。
先停一下，回到条件检查。04课堂练习
6-QUESTION CHECK
基础、理解、迁移各过一遍
选择后立即看解析。答错不扣分，重新选到自己能解释为止。
基础 3 题理解 2 题迁移 1 题0/6 已作答
01
基础
关于“氧化还原反应”的核心理解，哪一项正确？
02
基础
本课最关键的关系或判断依据是哪一项？
03
基础
反应 Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu 中，谁是还原剂？
04
理解
下列哪项能作为本课结论成立时的重要解释？
05
理解
下面哪一项是做题或实验时需要主动避开的错误？
06
迁移
遇到一个新的“氧化还原反应”情境，哪条处理路线最可靠？
本课掌握度0 / 6
完成全部练习后再记录进度。