把弱酸、沉淀也全部拆成离子。
先停一下，回到条件检查。01.02
物质及其变化
01建立理解
FROM QUESTION TO MODEL
把核心意思拆成四块
一次只读一块。读完后先合上答案，试着用自己的话复述，再进入互动实验。
- 01
强酸、强碱和大多数可溶性盐在水溶液中写成离子；单质、氧化物、沉淀、气体和弱电解质保留化学式。
- 02
离子方程式要同时守恒原子数和总电荷，并符合物质实际状态。
- 03
复分解型离子反应的实质常是溶液中某些离子浓度显著减小。
- 04
判断离子能否大量共存，要检查是否生成沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原。
30 秒自测不看上面，你能回答吗？
两杯透明溶液混合后，哪些粒子真正发生了变化？
如果说不完整，回到四张卡片，先找“对象、条件、过程、结论”。02动手实验
PREDICT · CHANGE · EXPLAIN
把旁观离子藏起来
选择两种溶液，观察解离后的粒子并找出真正发生变化的一组。 操作前先猜结果，每次只改变一个量。
可操作模型 · 按 3 步完成先猜 → 只改一个条件 → 对照结论解释
反应前AB旁观
→反应后新粒子/物质旁观
③ 读结论Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓
离子方程式保留真正发生变化的粒子；电荷和原子数必须同时守恒。
03学会解题
ONE COMPLETE EXAMPLE
不要跳步，看依据怎样连起来
真正可迁移的不是最后一个数，而是每一步为什么可以这样做。
问题
写出 Na₂SO₄ 溶液与 BaCl₂ 溶液反应的离子方程式。
- 1
可溶性强电解质拆成离子。
- 2
Na⁺、Cl⁻在反应前后不变，约去。
- 3
保留生成的 BaSO₄ 沉淀并配平电荷。
结论Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓。
三个易错点，做题前扫一眼
只配平原子，不检查电荷。
先停一下，回到条件检查。离子方程式只适用于某一个具体分子式，忽略其代表性。
先停一下，回到条件检查。04课堂练习
6-QUESTION CHECK
基础、理解、迁移各过一遍
选择后立即看解析。答错不扣分，重新选到自己能解释为止。
基础 3 题理解 2 题迁移 1 题0/6 已作答
01
基础
关于“离子反应”的核心理解，哪一项正确？
02
基础
本课最关键的关系或判断依据是哪一项？
03
基础
写出 Na₂SO₄ 溶液与 BaCl₂ 溶液反应的离子方程式。
04
理解
下列哪项能作为本课结论成立时的重要解释？
05
理解
下面哪一项是做题或实验时需要主动避开的错误？
06
迁移
遇到一个新的“离子反应”情境，哪条处理路线最可靠？
本课掌握度0 / 6
完成全部练习后再记录进度。