用量筒代替容量瓶精确定容。
先停一下，回到条件检查。02.04
海水中的重要元素——钠和氯
01建立理解
FROM QUESTION TO MODEL
把核心意思拆成四块
一次只读一块。读完后先合上答案，试着用自己的话复述，再进入互动实验。
- 01
计算 c=n/V 时，V 指溶液总体积，不是水的体积，并应换成 L。
- 02
配制步骤通常为计算、称量/量取、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。
- 03
定容时视线、刻度线和凹液面最低处应在同一水平线上。
- 04
容量瓶只能配制特定体积溶液，不能用于溶解、加热或长期储存。
30 秒自测不看上面，你能回答吗？
“1 mol/L”说的是溶剂体积，还是整个溶液体积？
如果说不完整，回到四张卡片，先找“对象、条件、过程、结论”。02动手实验
PREDICT · CHANGE · EXPLAIN
亲手把液面定到刻度线
控制溶质的量和溶液体积，观察仰视、俯视与少量洒失怎样影响浓度。 操作前先猜结果，每次只改变一个量。
可操作模型 · 按 3 步完成先猜 → 只改一个条件 → 对照结论解释
250 mL
③ 读结论c = n/V = 2 mol/L
V 是配好后整个溶液的体积；若把 250 mL 直接当作 250 L，结果会错 1000 倍。
03学会解题
ONE COMPLETE EXAMPLE
不要跳步，看依据怎样连起来
真正可迁移的不是最后一个数，而是每一步为什么可以这样做。
问题
配制 250 mL、0.20 mol/L NaCl 溶液，需要 NaCl 多少 mol？
- 1
把 250 mL 换成 0.250 L。
- 2
n=cV。
- 3
n=0.20×0.250=0.050 mol。
结论需要 0.050 mol NaCl。
三个易错点，做题前扫一眼
溶液未冷却到室温就定容。
先停一下，回到条件检查。洗涤液不转入容量瓶导致溶质损失。
先停一下，回到条件检查。04课堂练习
6-QUESTION CHECK
基础、理解、迁移各过一遍
选择后立即看解析。答错不扣分，重新选到自己能解释为止。
基础 3 题理解 2 题迁移 1 题0/6 已作答
01
基础
关于“物质的量浓度与溶液配制”的核心理解，哪一项正确？
02
基础
本课最关键的关系或判断依据是哪一项？
03
基础
配制 250 mL、0.20 mol/L NaCl 溶液，需要 NaCl 多少 mol？
04
理解
下列哪项能作为本课结论成立时的重要解释？
05
理解
下面哪一项是做题或实验时需要主动避开的错误？
06
迁移
遇到一个新的“物质的量浓度与溶液配制”情境，哪条处理路线最可靠？
本课掌握度0 / 6
完成全部练习后再记录进度。