把分子间作用力也都叫化学键。
先停一下，回到条件检查。04.03
物质结构 元素周期律
01建立理解
FROM QUESTION TO MODEL
把核心意思拆成四块
一次只读一块。读完后先合上答案，试着用自己的话复述，再进入互动实验。
- 01
活泼金属与活泼非金属形成化合物时常发生电子转移，形成离子键。
- 02
非金属原子之间常通过共用电子对形成共价键。
- 03
电子式用最外层电子表示成键和未成键电子，书写要兼顾粒子电荷。
- 04
含共价键的物质不一定是共价化合物，例如 NaOH 既有离子键也有共价键。
30 秒自测不看上面，你能回答吗？
原子为什么愿意结合成离子晶体或分子？
如果说不完整，回到四张卡片，先找“对象、条件、过程、结论”。02动手实验
PREDICT · CHANGE · EXPLAIN
转移还是共用电子？
拖动最外层电子，分别构建 NaCl 和 HCl，比较两类化学键。 操作前先猜结果，每次只改变一个量。
可操作模型 · 按 3 步完成先猜 → 只改一个条件 → 对照结论解释
Na•
电子转移 →•••••••Cl
③ 读结论形成 Na⁺ 与 Cl⁻之间的离子键
电子转移后，阴阳离子之间的静电作用构成离子键。
03学会解题
ONE COMPLETE EXAMPLE
不要跳步，看依据怎样连起来
真正可迁移的不是最后一个数，而是每一步为什么可以这样做。
问题
NaCl 中 Na⁺与 Cl⁻之间的主要化学键是什么？
- 1
Na 原子失电子、Cl 原子得电子，形成带相反电荷的离子。
- 2
阴阳离子间存在静电作用。
- 3
这种强烈相互作用称离子键。
结论离子键。
三个易错点，做题前扫一眼
认为含金属元素的化合物一定只有离子键。
先停一下，回到条件检查。电子式漏写孤电子对或离子电荷。
先停一下，回到条件检查。04课堂练习
6-QUESTION CHECK
基础、理解、迁移各过一遍
选择后立即看解析。答错不扣分，重新选到自己能解释为止。
基础 3 题理解 2 题迁移 1 题0/6 已作答
01
基础
关于“化学键”的核心理解，哪一项正确？
02
基础
本课最关键的关系或判断依据是哪一项？
03
基础
NaCl 中 Na⁺与 Cl⁻之间的主要化学键是什么？
04
理解
下列哪项能作为本课结论成立时的重要解释？
05
理解
下面哪一项是做题或实验时需要主动避开的错误？
06
迁移
遇到一个新的“化学键”情境，哪条处理路线最可靠？
本课掌握度0 / 6
完成全部练习后再记录进度。